아보가드로 법칙은 같은 온도와 압력으로 모든 가스의 부피는 같은 분자수를 갖고 있다. 소요 질량의 이상 이스에 대해서 온도와 압력이 일정하면 가스의 체적과 양은 정비례한다. 이 법칙은 1812년에 같은 부피와 같은 온도와 압력의 이상적인 기체 두 샘플이 같은 수의 분자를 포함한다는 가설을 세운 아메데오 아보가드로에서 따온 이름입니다. 일례로, 수소가스와 질소가스의 부피가 같고, 같은 온도와 압력일 때 같은 수의 원자를 포함하여 이상적인 기체 거동을 관찰한다. 실제로는, 실제 기체는 이상적인 행동으로부터 약간의 일탈을 나타내고 있으며, 법률은 대략 밖에 보유하고 있지 않지만, 과학자에게는 여전히 유용한 근사치입니다.
역사적인 설명과 영향은 아보가드로의 가설은 보일의 법칙(1662년), 찰스의 법칙(1787년), 게이 루삭의 법칙(1808년)과 같은 초기 경험적 가스 법칙 정신으로 정식화됐다. 이 가설은 1811년에 아마데오 아보가드로에 의해 처음으로 발표되었다. 그것은 여러 기체가 다른 기본물질을 정수 비율로 합성하고 있다는 조지프 루이 게이 루삭의 맞지 않는 생각과 덜튼 원자설을 조화시켰다. 1814년 아보가드로로부터 독립하면서 앙드레 마리 암 펠레는 같은 결론으로 같은 법률을 발표했다. 암페어는 프랑스에서 보다 잘 알려져 있듯이 통상 암페어 가설 후에 아보가드로 암페어 가설 또는 암페어 아보카도로 가설로도 언급되었다.
찰스 프레데릭 게르하르트와 아우구스트 롤란이 유기화학에 대해 수행한 실험 연구는 아보가드로 법칙이 왜 기체 속 같은 양의 분자가 같은 부피를 갖는지 설명했음을 보여준다. 그럼에도 일부 무기물을 사용한 관련 실험은 법의 예외처럼 보였다. 아보가드로 사후 4년 뒤인 1860년 카를스루에 의회에서 발표됐듯이 이 명백한 모순은 스타니슬라오 카니잘로에 의해 최종적으로 해결됐다. 그는 이러한 예외는 특정 온도에서의 분자 해리에 의한 것이며 아보가드로 법칙은 분자량뿐만 아니라 원자량도 결정했다고 설명했다.
아보가드로 법칙은 리셉터클 내의 가스량을 계산하는 방법을 제공합니다. 이 발견 덕분에 1865년 요한 조셉 로슈 미트가 처음으로 분자 크기를 추정할 수 있었습니다. 그의 계산은 매크로와 원자량의 비인 로슈 미트 상수의 개념을 만들어냈다. 1910년 밀리칸의 유적 실험으로 전자의 전하가 결정돼 패러데이 상수와 함께 사용하면 물질의 몰 속 입자 수를 결정할 수 있다. 동시에 장 침례 펠린에 의한 정밀 실험은 산소 1그램 분자 중의 분자 수로서 아보가드로수를 정의하는 것으로 이어졌다. 페린은 동명의 법률의 발견에 따라 아보가드로를 기리기 위해 이 번호를 붙였습니다. 나중에 국제단위계의 표준화는 아보가드로 정수의 현대적인 정의로 이어졌다.