열역학적 온도는 운동 이론 또는 통계역학과는 다른 열역학에서 정의된 양입니다. 역사적으로 열역학적 온도는 열역학에서 정의된 열역학적 작업과 열전달의 거시적인 관계로 켈빈에 의해 정의되었으나 2019년 켈빈은 현재 현미경의 자유운동 운동에너지의 표현으로 이해되는 현상의 관점에서 국제적인 합의에 의해 재정의되었다. 원자, 분자, 전자 등의 c입자. 열역학적 관점에서, 역사적인 이유로 그것이 어떻게 정의되고 측정되느냐에 따라 이 현미경적인 운동적 정의는 '경험적' 온도로 간주됩니다. 실제로는 일반적으로 켈빈의 열역학적 온도보다 정확하게 측정할 수 있기 때문에 그것이 채택되었습니다.
열역학의 제3법칙에서는 제로의 열역학적 온도 판독이 특히 중요합니다. 관례상 측정 단위가 켈빈(단위 기호: K)인 온도의 켈빈 척도로 보고된다. 열역학적 온도는 국제단위계(SI) 온도와 달리 매크로 카르노 사이클로 정의됩니다. 열역학적 온도는 순전히 열역학적 용어로 정의되기 때문에 열역학에서 중요합니다. SI 온도는 개념적으로 열역학적 온도와는 크게 다릅니다. 열역학적 온도는 원자, 분자, 전자와 같은 미세입자에 대한 공정한 지식이 존재하기 이전부터 역사적으로 엄밀하게 정의되어 왔습니다. 국제단위계(SI)는 온도를 측정하기 위한 켈빈 척도와 척도에 따른 특정 값의 측정단위 켈빈을 지정한다. 또한 켈빈은 사용 예에 따라 온도 간격(2개 온도 간 스판 또는 차이)을 나타내기 위해서도 사용됩니다. 섭씨 1도의 온도 간격은 한 켈빈과 같은 크기입니다.
켈빈 크기는 2019년 열역학적 온도의 기초가 되는 물리적 특성, 원자 입자 운동의 운동에너지와 관련하여 재정의되었다.
열에너지가 특정 가스의 압력과 온도에 정확하게 정의된 변화를 일으키는 방법에 관한 이상적인 가스 법칙을 조사함으로써 온도에 물질을 주입하는 특성을 쉽게 이해할 수 있다. 왜냐하면 헬륨이나 아르곤과 같은 단원자 가스는 완전히 탄력성 있는 구형의 당구공처럼 운동하기 때문입니다 물질 안에서 일어날 수 있는 운동의 특정 부분 집합에서만 움직입니다.
그러나 분자(2개 이상의 화학 결합 원자)는 내부 구조를 가지고 있기 때문에 내부 자유도가 추가된다. 이에 따라 분자는 단원자가스보다 임의의 온도 상승 동안 더 많은 열에너지를 흡수한다. 열에너지는 이용 가능한 모든 자유도에서 생성됩니다. 이는 등분할 정리를 따르고 있기 때문에 이용 가능한 모든 내부 자유도는 3개의 외부 자유도와 같은 온도를 가집니다. 그러나 모든 가스에 압력을 가하는 성질은 가스 입자가 후퇴하여 생기는 용기의 단위 면적당 순력으로 원자와 분자의 3가지 병진 자유도에 포함되는 운동에너지의 함수이다.
볼츠만 상수를 특정한 값으로 고정하는 것은 다른 규칙 만들기와 함께 기체의 평균 운동 거동 관점에서 열역학적 온도의 단위 간격인 켈빈의 크기를 정확하게 확립하는 효과가 있었다. 아울러 열역학적 온도 스케일의 시작점인 절대 영은 시료 중 제로 평균 운동에너지가 남는 점으로 재확인됐다. 나머지 입자 운동은 제로점 에너지에 의한 랜덤 진동을 포함하는 유일한 것이다.